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普通反応の変化量はmolを用いるけど同温同体積のときは（圧力比）=（mol比）だから反応の前後の変化量を圧力で表すことが出来る。 物理:内部エネルギーを変化は熱を加えるか｢外から｣仕事をすると起こる。（仕事はエネルギーだから増加させるためには"気体に"仕事をする必要がある）
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化学:理想気体では圧力や温度体積に関係なくPV/nRT=1になる 混気体の反応後の圧力をpとするとp>（飽和蒸気圧）のとき「気体と液体が共存し（気液平衡）」本当の圧力はは飽和蒸気圧になる。p≦（飽和蒸気圧）のとき気体のみが存在し本当の圧力はpになる。
