化学クラスなんだけどクラス写真撮る時の掛け声がPV=nRT〜！なの面白すぎるな

小学生向けの偉人辞典読んだ コロンブスは普通に偉人として描かれてる ちゃんと奴隷の事も触れている 「近年はその活動が疑問視されていて評価が分かれてる。そんな常識もないの？」と声高らかにマウント取るほどでもない気がする。 「PV=nRT常識っしょ」って言ったら 「理系キモ」て言われそうだし pic.twitter.com/PodWYn4bQQ

化学に出てくるPV=NRTって式が どうしても 寝取りり（寝取られ）PVにしか見えません🥺 PSそれでも私は清楚です。

この国語の問題は、示量変数での自然な累加を禁則にするという形で現れる 単位のサンドイッチ (単位ひとつ分)x(いくつ分) PV=nRT の瓶の本数によるエネルギーの累加 V=IR の直列抵抗の電圧降下の累加 f = kx のバネの個数による累加 mv や 1/2 mv^2 の質量による累加 これらを禁則として否定する

PV=nRTを寝取りのプロモーションビデオって覚え方見つけた人天才

状態方程式空港と呼んで、なんのことかわかる人はどれだけいるのだろうか (pV=nRT)

物理のかけ算の量の理解がおかしいのは、かけ算が対称だという間違った理解のせい ってことなんですけどね PV=nRT, mv, f=kx , x=vt これらの自明に非対称なかけ算は「なんとなく対称なかけ算」と、もちろん、両立しない 運動量をmで累加できないのはまずいだろ

返信先:@tkawai18_tkawaiこういうものですね PV=nRTでも、Vを瓶の本数で増やすのは自然な累加の方向。温度を上げてPを増やすのは、分子ひとつひとつのエネルギーを増やすトランプ配りになります

うーん PV = NRT 理想気体の状態方程式やね

僕の覚え方:Pv＝nrt 高専生のほとんどの人の覚え方:Pv＝ntr

返信先:@siokouziiii理想気体なっっっつ 細かいこと言うのやめるとホントは分子レベルでの体積があったり引力があったりするけどぜーーんぶゼロ！だから理想状態で考えた公式(PV=nRT)が成り立つことにしてるから！っていう気体ですね まぁわたしも化学苦手ですが普通にはやってるのでわからなければ叫べばよいと思う

気体の状態方程式 PV＝nRT これの覚え方みつけた ぽるのはぶ＝ねとられ

書き順や国語の問題が、物理量のかけ算の意味を、はっきり破壊してる そして、それは掛順の片方を禁則にするという壊し方だとわかる 「f=kx でk側の累加などない。kは示量変数ではない」っはこれ 「PV=nRTで瓶3本に分割できない」ってのもこれ 「直列抵抗を電圧で分解できない」も

返信先:@ichinichinosちゃんと読んで理解すると、掛順、つまり、(ひとつ分)x(いくつ分)が何に対応するのかが重要なことだとわかります 3x5=3+3+3+3+3 5x3=5+5+5 これが、運動量やf=kxや PV=nRT の何に対応するかがわかる どっちでもいいだと、わからない

返信先:@pork_5直列持ってくるのが理解できない それって、どうして、それを持ってくるの? 原理主義者の廻り道らしいんだが 空気バネPV=nRTで考えると良い。x側の線形性が近似的なものであることがわかる でも、圧力が均一なら表面積に力は比例するので、バネの並列側は自然な線形性になる。自然な掛順ね

「高校の理科の知識で判断した結果、相対性理論や熱力学は嘘だと分かった。空間が曲がるなんて意味不明だし、エントロピーはPV=nRTと全然違う話をしている。難しい話や関係ない話をして誤魔化したり話題を逸らすのは詐欺師の論法」 なるほど、高校の勉強は役に立つ。これからも偽科学を見破ろう。

返信先:@Norachann201543テスト勉強頑張れ！！　 化学って言うとモル計算、気体の状態方程式PV=nRT、酸化還元とか？ 懐かしいなぁ。大学のとき、後輩やオーキャンの高校生に教えたなぁ。 元化学科より！

MIT(マサチューセッツ工科大学) っ帽子に書いてあるね うちら理系なら瞬殺で分かるよ‼️☺️ ⬇️ 左　M E = mC^2 から 中　I 　※虚数単位 i^2 = -1から 右　T 理想気体の状態方程式 PV = nRT から ⬆️ 世界最高峰の理工系大学は、やる事も超スマートすぎます🤣

(まだ学校で習っていない良い子へ) x^y をxのy乗と読むとして 質量とエネルギーの等価性 E = mC^2 だから左はm 虚数 i^2 = -1 だから中央はi 理想気体の状態方程式 PV = nRT だから右はT 3つの式でMITと読ませているんだね。 #マサチューセッツ工科大学 #MIT #ご当地グッズ

すげー！笑 これ何の方程式だろ？ 誰か教えてー！ 【理想気体の状態方程式】 ってのがあるんですが、それは PV = nRT だからこのキャップの方程式ではない。

ブラックホール(BH)内部 ①ディリクレ問題様にBHの表面条件から内部関数(energy gravity)推測。 ②カルロ・ロヴェリ様に 内部に入った物質(energy）が量子効果で特異点収縮せず塊にその後拡大。 ③状態方程式 pv = nRT様のpv = n'R’T 成立・重力と釣合。 ③の気が。 ②と③は似ているかも？

ブラックホール(BH)内部 ①ディリクレ問題様にBHの表面条件から内部関数(energy gravity)推測。 ②カルロ・ロヴェリ様に 内部に入った物質(energy）が量子効果で特異点収縮せず塊にその後拡大。 ③状態方程式 pv = nRT様のpv = n'R’T 成立・重力と釣合。 ③の気が。②と③は似ているかも？

ブラックホール(BH)内部 ①ディリクレ問題様にBHの表面条件から内部関数(energy gravity)推測。 ②カルロ・ロヴェリ様に 内部に入った物質(energy）が量子効果で特異点収縮せず塊にその後拡大。 ③状態方程式 pv = nRT様のpv = n'R’T 成立・重力と釣合。 ③の気が。②と③は似ているかも？

ブラックホール(BH)内部 ①ディリクレ問題様にBHの表面条件から内部関数(energy gravity)推測。 ②カルロ・ロヴェリ様に 内部に入った物質(energy）が量子効果で特異点収縮せず塊にその後拡大。 ③状態方程式 pv = nRT様のpv = n'R’T 成立・重力と釣合。 ③の気が。②と③は似ているかも？

pv=nrtから温度は圧力と体積で全て変わるっての知ってから温度ってようわからんわ 高度上げても一旦うねうねしてから上がるし

返信先:@hutonbanzai理想気体の状態方程式の覚え方 PV=nRTの順番変えてnTR(ネトラレ)のpv

駿台模試 物理 ①◯◯◯◯◯◯◯◯◯× ②◯◯◯◯◯×◯◯××× ③××◯×××××××× 50ぐらいだと思う 熱力学一切対策してなかったから焦ったけどPV=nRTしか使わなかったから運が良かった

ボイル・シャルルの法則、PV＝nRTって教科書に書いてあったけど1文字変えてPV＝nTRってすると圧倒的に覚えやすい

熱力学の意識7つ ・状態方程式 　PV = nRTないしPV=NKT ・熱力学第1法則 　ΔU = Qin + Win（加えられた、加えたの部分は適宜） ・（理想気体の場合）ΔUの計算 　ΔU = n×Cv×ΔT ・Winの計算、PV図を描く ・変化の仕方 　①定積 W=0 Cvの利用 　②定圧 W=PΔV、Cpの利用 　③等温 ΔU=0 　④断熱 Q=0…

返信先:@shoyugi他2人PV=nRTの話を説明してたら、それは示量変数と示強変数の話ですかと指摘した人がいるんですよ その人はそれで納得してました。頑張る君たちの方が変

返信先:@shoyugi他2人その二つのどちらを選ぶと問題を適切に処理できるのかは、かけ算の意味と問題の相性です 同じ数の集まりひとつ分は、そのまま増分になる。トランプ配りでは、増分は、いくつ分に依存する違いがあります これがPV=nRTの「瓶を増やす」と「瓶の圧力を同じずつ増やす」の違いになってる

返信先:@SSako86教科書を理解してないで開き直られてもな〜 教科書は無視しろ オレオレかけ算は無視するな そのオレオレかけ算は「適当に書いたから、○にしろ」程度… 書き順の思い込みと禁則 PV=nRTの二つのかけ算さえ説明できない メートルの単位の定義さえ示せない「なんとなく対称なかけ算」

理想気体の状態方程式、エロガキに覚えやすいつくりすぎて大好き PV=nRTだぜ？

気体の状態方程式は 変化前：PV = nRT 変化後：P(V+ΔV) = nR(T+ΔT) となるので、両辺の差を取ると PΔV = nRΔT ↓ W = nR × 1000Q/(ncM) = Q×1000R/(cM) となり、熱量と仕事の変換の式が得られます

返信先:@shoyugi他1人文章題なんだから、ちゃんと読んで。かけ算の意味を理解しないだめ 運動量mv f=kx 、PV=nRT、

返信先:@Yossy_Kそう (ひとつ分)x(いくつ分) 同じ数ずつを足し合わせて全体を得る の「同じ数ずつ」を強硬に拒否する。同じとは限らないみたいな言い方ね これが、かけ算に必須なことがわからない。物理のかけ算な量には、その仮定が入っていることを拒否する すると運動量mvや、f = kx や、PV=nRTがおかしくなる

返信先:@shoyugi他1人両方あって、選択する その選択でかけ算が決まり、問題の性質が決まる つまり、掛順が大切ということ PV=nRTには四つの選択があります それを決めてたら、その後はそれに従います この時にVやnの示量性が自然な分割になってる これを無視してドツボってるのが君たち

何度も書きますが、分子や原子には大きさもあれば引力・斥力の働きもありますので実在気体の場合は低音・高圧になるほど状態方程式 PV = nRT からのズレが大きくなっていきます。なので理論モデルとしてはこの状態方程式に完全に従う仮想の「理想気体」を用いたシミュレーションが行われる訳です

ある気体の体積をV、絶対温度をT [K]、圧力をP [Pa]、物質量をn [mol]とすると、これらの3法則をまとめて V ∝ nT/P となります。ここに「モル気体定数」と呼ばれる比例定数 R ≈ 8.31 [J/(K•mol)] を導入すれば気体の状態方程式 PV = nRT が得られます