早稲田理工の化学 テーマ：塩の分類と液性 出典：2005 早稲田大学 理工(小問) 塩基性塩の液性が問われているのは非常に珍しいです😱 実践的には3つはすぐに消去法で判断出来るでしょう！ 残り2つ, どちらがより酸性になりそうか... という考え方で行くとよいかと😉 #早稲田理工の化学 #塩の分類 pic.twitter.com/uyBYmc6KlO

早稲田理工の化学 テーマ：塩の分類と液性 出典：2005 早稲田大学 理工(小問) Aの解説 塩の分類についての問題です。 定義を押さえておけば特に困ることはないでしょう。 「酸性塩」だからと言って水溶液が酸性とは限りませんので気をつけましょう！(紛らわしい💦) #早稲田理工の化学 #塩の分類 pic.twitter.com/bj99FBrOte

早稲田理工の化学 テーマ：酸化還元滴定 出典：2001 早稲田大学 理工(小問) 酸化剤, 還元剤が各々1molあたり何molの電子を受け取る, 出すかを把握出来るように, 酸化剤が受け取る電子のmol＝ 還元剤が出す電子のmol という方針で立式するとよいでしょう！ #早稲田理工の化学 #酸化還元 pic.twitter.com/ItocGf6XIA

早稲田理工の化学 テーマ：酸化還元反応 出典：2012 早稲田大学 理工(小問) B,Cの解説 Bの正誤問題はオーソドックスな問題です。 Cは反応式の係数から反応物のうちどれを最初に使い切るかを判断しましょう！ #早稲田理工の化学 #酸化還元 pic.twitter.com/vilOgRjQTM

早稲田理工の化学 テーマ：酸化還元反応 出典：2012 早稲田大学 理工(小問) Aの解説 今回は酸化還元反応です。 酸化還元は反応式が書けるようになったらほぼ完成です。 慣れるまでは少し大変かもしれませんが, 逆に慣れてきたら得点源です！ #早稲田理工の化学 #酸化還元 pic.twitter.com/GLVX2DCagd

早稲田理工の化学 テーマ：二段階滴定 出典：2013 早稲田大学 理工(小問) 今回も二段階滴定の問題です。 易しめな問題なので, 早大を受験される方だけでなく, 化学を受験に使われる方皆さんにチャレンジしてみて頂きたいと思います！ #早稲田理工の化学 #二段階滴定 pic.twitter.com/9rx16AzVW8

早稲田理工の化学 テーマ：水の電離平衡と反応速度 出典：2007 早稲田大学 理工(小問) Cの解説 3枚目の黄色の文字がまた見にくいですね, c=1000/18です。分母にあるcは当然18/1000として計算します。 水の電離度αは1-αを1と近似してOKです。 #早稲田理工の化学 #電離平衡 #反応速度 pic.twitter.com/70k8brGsNr

早稲田理工の化学 テーマ：水の電離平衡と反応速度 出典：2007 早稲田大学 理工(小問) A, Bの解説 「水の密度は1.0g/cm3であるとする」という条件を追加致します。 この条件から多量の水のモル濃度をどう求めるか, 早大受験生は経験済みであって頂きたい！ #早稲田理工の化学 #電離平衡 #反応速度 pic.twitter.com/hCMUMCFVAD

早稲田理工の化学 テーマ：酸と塩基, pH 出典：2004 早稲田大学 理工(小問) 今回は酸と塩基の基本事項です。 酸や塩基の過剰希釈では水の電離で生じる水素イオンや水酸化物イオンの濃度が無視出来なくなります。 #早稲田理工の化学 #酸と塩基 pic.twitter.com/ZMsWzpi2vw

早稲田理工の化学 テーマ：水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液の二段階滴定 出典：2002 早稲田大学 理工 問3 の解説 気をつけることがあるとすれば, 中和に用いた混合水溶液はv[mL]ですが,1Lあたりの溶質の質量に換算し忘れないように！ #早稲田理工の化学 #二段階滴定 pic.twitter.com/sPZRxroLL2

早稲田理工の化学 テーマ：水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液の二段階滴定 出典：2002 早稲田大学 理工 問1～2の解説 二段階滴定の例題を練習されたい方にオススメです。 志望校は早稲田に限らず, 化学を受験に使う方全員が対象です。 #早稲田理工の化学 #二段階滴定 pic.twitter.com/NfRvs2lnPm

早稲田理工の化学 テーマ：標準溶液の調製と中和滴定 出典：2005 早稲田大学 理工(小問) 中和滴定の基本例題です。 理科系の受験生のみならず, 共通テストで化学基礎を受けられる方々にも一度は見て頂きたい内容です。 #早稲田理工の化学 #中和滴定 pic.twitter.com/TtKIE1jGWl

早稲田理工の化学 テーマ：溶解度積 出典：1999 早稲田大学 理工 問5の解説 ラストは考え方を論述する問題です。 正しく考えられれば大筋は書けるでしょう。 #早稲田理工の化学 #溶解度積 pic.twitter.com/DxEq4Bgf8p

早稲田理工の化学 テーマ：硫化物の溶解度積 出典：1999 早稲田大学 理工 終盤は溶解度積の問題です。 やるべきことはハッキリしており, 特に手詰まりになりそうなところは無さそうですね。 #早稲田理工の化学 #溶解度積 pic.twitter.com/dQobFakubG

早稲田理工の化学 テーマ：硫化水素の電離平衡 出典：1999 早稲田大学 理工 問3～問4①の解説 中盤は硫化水素の電離平衡について,ルシャトリエの原理と定跡的な電離定数の計算問題です。 #早稲田理工の化学 #電離平衡 pic.twitter.com/zgj3LVQVPi

早稲田理工の化学 テーマ：沈殿, 錯イオンと陽イオンの系統分離 出典：1999 早稲田大学 理工 問1～2の解説 今回も溶解度積の問題ですが, 序盤は無機化学の沈殿, 錯イオンについての基本的な知識問題です。 水色の文字が見にくいですね, Cu(OH)2と書いてます。 #早稲田理工の化学 pic.twitter.com/OnJXuJMhd8

早稲田理工の化学 テーマ：加水分解定数 出典：2009 早稲田大学 理工(小問) Cの解説 Cの反応はアンモニウム塩の加水分解で, 平衡定数は加水分解定数と言い, 分母分子に[OH-]を掛けることで水のイオン積と電離定数の逆数が現れるという定跡を用います。 #早稲田理工の化学 #加水分解平衡 pic.twitter.com/ygjYIQlScN

早稲田理工の化学 テーマ：電離平衡, 加水分解定数 出典：2009 早稲田大学 理工(小問) A,Bの解説 必要に応じて次の常用対数の値を使って下さい。 log2=0.30 , log3=0.48 , log7=0.84 #早稲田理工の化学 #電離平衡 pic.twitter.com/j1wUDsENBv

早稲田理工の化学 テーマ：電離平衡, 緩衝液 出典：2013 早稲田大学 理工(小問) 弱酸や弱塩基の電離平衡は特に頻出分野です。 緩衝液なんて苦手とされる方も多いでしょう😱 まずは基本定跡を本問で練習してみませんか？ #早稲田理工の化学 #電離平衡 #緩衝液 pic.twitter.com/lwB7Qc4p3L

早稲田理工の化学 テーマ：固気反応の平衡 出典：2000 早稲田大学 理工(小問) 受験化学の投稿何日かサボってました💦 固体の濃度は一定なので平衡定数は気体(COとCO2)のみで考えればOKです😊 問Bは平衡時の濃度が2倍であることに注意しましょう☝️ #早稲田理工の化学 #化学平衡 pic.twitter.com/Re8jW31zPb

早稲田理工の化学 テーマ：二酸化窒素と四酸化二窒素の化学平衡 出典：2015 早稲田大学 理工(小問) 平衡理論は入試で絶対出ると言っても過言ではありません！ 苦手な方にも最適な練習になる一題です😉 3枚目の画像左上の黄色の文字見えない😭 「1－x」と書いてます💦 #早稲田理工の化学 #化学平衡 pic.twitter.com/DBPWNqL8d3

早稲田理工の化学 テーマ：ルシャトリエの原理 出典：2007 早稲田大学 理工(小問) 反応熱が旧課程の表記で解りにくいですね💦 新課程では 2NO2(気)→N2O4(気), ΔH＝－57.2kj もちろん可逆反応です。 貴ガスを加えた場合は平衡に関わる気体の濃度がどうなるか？ を考えましょう #早稲田理工の化学 pic.twitter.com/vyKJdwVwh9