受験化学の豆知識【理論化学編】 酸化数の最大最小から何剤かの判断はつく。例えば、H2SはSが最低の-2であるため、増えるしかなく、必ず還元剤となる。 また、H2SO4はSが最大の+6であるため減るしかなく、必ず酸化剤となる。 #酸化還元

鉛蓄電池で電子が流れる理由 鉛、酸化鉛(Ⅳ)では鉛原子の酸化数に差がある。 →『電子の保有数に差がある』 酸化鉛(Ⅳ)の鉛が持つ電子が単体の鉛の持つ電子と比べて4つ少ない。そのため2e-が流れることになる！ 酸化数詳細はブログで！ #化学マスター #酸化還元

鉄の製造について５分で解説しました！鉄の製造は、日本が世界で見てもトップの技術を誇ります！#鉄　#鉄の製造　#酸化還元　#身近な化学 basshii.com/%e5%8c%96%e5%a… pic.twitter.com/dKWPK9ExW3

酸化剤と還元剤について更新しましたのでチェックお願いします！#酸化還元　#身近な化学　#文系でもわかる化学基礎　 basshii.com/%e5%8c%96%e5%a… pic.twitter.com/JM2gNdFh0p

1.23ボルトかけたら水の電気分解。電気分解が起こりにくい、過電圧が大きいほうが電圧の高い電池になる。 #空気触媒　#酸化還元　#電気二重層　#空気電池　#備長炭電池　#アルミニウム電池　#２次電池 pic.twitter.com/qe4DF6PDvu

酸化還元反応を理解して、日常生活で役立つ知識を身につけよう！簡単な実験も紹介中。#化学 #理科 #酸化還元 #サビ #電池 【science-essence.com/oxidation-redu…】

早稲田理工の化学 テーマ：酸化還元反応 出典：2006 早稲田大学 理工 Ⅲ(2) 問2～3 の解説 酸化還元反応については反応式が書ければ(半反応式も可), 計算問題の立式方針に困ることはないでしょう！ #早稲田理工の化学 #酸化還元 pic.twitter.com/UFyUlhe7pT

早稲田理工の化学 テーマ：酸化還元反応 出典：2006 早稲田大学 理工 Ⅲ(2) 問1 の解説 今回も標準的な酸化還元反応です。 昨日の2009 第Ⅱ問に比べれば穏やかな問題です😽 最後の設問 , 問4だけ #早稲田理工の無機化学 の方で扱います。 #早稲田理工の化学 #酸化還元 pic.twitter.com/oMEWCDaeET

受験化学の豆知識【理論化学編】 酸化還元滴定の際に、希硫酸による硫酸酸性は可能だが、塩酸酸性はダメ！ 答えは塩化物イオンが還元剤として働いてしまうから。希硫酸に酸化作用はない。 #化学マスター #酸化還元

受験化学の豆知識【理論化学編】 ギ酸はアルデヒド基があるから還元性がある。 これは酸化数の視点で考えるとギ酸の炭素の酸化数が+2であり、最大酸化数の+4まで酸化されることが可能だからである！ #酸化還元

早稲田理工の化学 テーマ：酸化還元反応 出典：2015 早稲田大学 理工(小問) 還元剤のビタミンC(アスコルビン酸)は日常ではよく聞きますが, 受験での登場は珍しいですね😶 問題に与えられた反応式からビタミンC(アスコルビン酸)の半反応式が立てられますか？🤔 #早稲田理工の化学 #酸化還元 pic.twitter.com/I4LUjuX97x

次亜塩素酸の秘密🤫✨電子を奪うスーパークリーナー！ 次亜塩素酸（HClO）は消毒や漂白に使われる強力な酸化剤です。微生物をやっつけるため、次亜塩素酸が電子を奪い、細胞を壊します。この酸化還元反応で微生物は死んでしまうので、次亜塩素酸は殺菌効果を持つんです！ #次亜塩素酸 #酸化還元 #殺菌

早稲田理工の化学 テーマ：酸化還元滴定 出典：2001 早稲田大学 理工(小問) 酸化剤, 還元剤が各々1molあたり何molの電子を受け取る, 出すかを把握出来るように, 酸化剤が受け取る電子のmol＝ 還元剤が出す電子のmol という方針で立式するとよいでしょう！ #早稲田理工の化学 #酸化還元 pic.twitter.com/ItocGf6XIA

酸化還元反応の化学反応式の書き方について解説しました！#酸化還元　#定期テスト対策　#化学　#文系でもわかる化学基礎 basshii.com/%e5%8c%96%e5%a… pic.twitter.com/QlQqpuE8ui

早稲田理工の化学 テーマ：酸化還元反応 出典：2012 早稲田大学 理工(小問) B,Cの解説 Bの正誤問題はオーソドックスな問題です。 Cは反応式の係数から反応物のうちどれを最初に使い切るかを判断しましょう！ #早稲田理工の化学 #酸化還元 pic.twitter.com/vilOgRjQTM

早稲田理工の化学 テーマ：酸化還元反応 出典：2012 早稲田大学 理工(小問) Aの解説 今回は酸化還元反応です。 酸化還元は反応式が書けるようになったらほぼ完成です。 慣れるまでは少し大変かもしれませんが, 逆に慣れてきたら得点源です！ #早稲田理工の化学 #酸化還元 pic.twitter.com/GLVX2DCagd

酸化還元反応の半反応式の作り方について解説しました！　#酸化還元　#化学基礎　#定期テスト対策　#文系にもわかる化学基礎 basshii.com/%e5%8c%96%e5%a…

鉛蓄電池では、酸化数が揃うまで電子が流れることにも注目！ 結果どちらとも硫酸鉛(Ⅱ)に！ 電子は鉛→酸化鉛(Ⅳ)へ流れることも判断できるため、どちらが正極負極かも丸暗記ではない！ #化学マスター #酸化還元

受験化学の豆知識【理論化学編】 酸化銀(銀電池)電池 ボタン型の乾電池として利用。 乾電池の水銀を0化を進めてきたが、現在も水銀を利用したものも存在。 共通テストの選択肢で出る可能性あり。 #酸化還元

受験化学の豆知識【理論化学編】 酸化剤と還元剤の判別 単体が入っていれば酸化還元反応！ 左辺のハロゲンの単体→酸化剤！ 左辺の金属の単体→還元剤！ 強引な基準だが、共通テストならこの基準で秒殺できる問題も多数あり！！ #化学マスター #酸化還元

機能性陶器が「アポロニア21」7月号（株式会社日本歯科新聞社）に掲載されました！ torus-life.co.jp/news/%e6%a9%9f… #還元料理 #酸化還元

酸化還元について５分で解説しました！問題集を見ながらこの記事を活用してみてください！#酸化還元　#ブログ　#化学基礎　#勉強理科 basshii.com/%e5%8c%96%e5%a… pic.twitter.com/5Oc9UTxlVr